Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas
240 horas
Modalidad Online
Resumen
Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre los equilibrios iónicos y las aplicaciones analíticas que tiene este es su momento, con el Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas podrá adquirir los conocimientos oportunas para desenvolverse de manera profesional en este entorno. El objetivo principal de este Curso es conocer los aspectos más relevantes sobre los equilibrios iónicos para desarrollar diferentes metodologías analíticas en otras disciplinas.
Objetivos
– Adquirir los conceptos básicos del equilibrio químico.
– Realizar equilibrios y valoraciones ácido-Base.
– Conocer los equilibrios de formación de complejos.
– Adquirir los aspectos experimentales de interés en gravimetrías.
– Realizar valoraciones de Oxidación-Reducción.
Salidas profesionales
Educación / Docencia / Experto en Química.
Para que te prepara
Este Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con los aspectos fundamentales de los equilibrios químicos y las diferentes aplicaciones prácticas que se pueden experimentar en estos casos, adquiriendo las técnicas oportunas para desempeñar su función con éxito.
A quién va dirigido
El Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas está dirigido a todos aquellos profesionales del entorno de la química que quieran seguir formándose, así como a cualquier persona interesada en este ámbito que desee adquirir conocimientos sobre los equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas.
Temario
- Cinética y equilibrio químico
- Interacciones entre solutos iónicos y el agua: actividad y coeficiente de actividad
- - Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hückel
- - Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio
- - Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termodinámicas
- Tipos de equilibrio en Química Analítica
- - Equilibrios homogéneos
- - Equilibrios heterogéneos
- - Uso analítico del equilibrio químico
- Estudio sistemático del equilibrio químico
- - Balance de masas y de cargas
- - Balance protónico
- - Simplificaciones y errores
- Introducción
- Teoría protónica de Bronsted y Lowry
- - Influencia del disolvente
- - Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente
- Fuerza de ácidos y bases
- - Efecto nivelador del disolvente
- - Interacción con el disolvente
- Equilibrios ácido-base de protolitos fuertes. Cálculo del pH
- - Ácido fuerte
- - Base fuerte
- - Mezclas de protolitos fuertes
- Equilibrios ácido-base de protolitos débiles monopróticos
- - Ácidos débiles monopróticos
- - Bases débiles monopróticas
- - Cálculo del pH de disoluciones de sales
- - Mezclas de protolitos monopróticos
- Equilibrios ácido-base de protolitos débiles polipróticos
- - Ácidos débiles dipróticos y polipróticos
- - Bases débiles dipróticas
- - Anfolitos
- - Sales de ácidos polipróticos
- Disoluciones reguladoras
- - Cálculo del pH de una disolución reguladora
- - Preparación de disoluciones reguladoras
- - Capacidad reguladora
- - Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos
- - Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito
- Introducción
- Diagrama logarítmico de concentración
- Diagrama logarítmico de un protolito fuerte. Cálculo del pH
- Diagrama logarítmico de un protolito débil monoprótico
- - Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico
- - Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica
- Diagrama logarítmico de una mezcla de dos protolitos débiles monopróticos. Cálculo del pH
- Diagrama logarítmico de la disolución de una sal. Cálculo del pH
- Diagrama logarítmico de protolitos dipróticos
- - Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos
- Diagrama logarítmico de protolitos polipróticos
- Diagramas de distribución de especies en función del pH
- Aspectos generales de las valoraciones
- Introducción a las valoraciones ácido-base
- Indicadores ácido-base
- Curvas de valoración
- - Valoración de protolitos monopróticos
- - Valoración de protolitos polipróticos
- Preparación de disoluciones valorantes
- - Disolución estándar de HCl 0,1 mol L-1
- - Disolución estándar de NaOH 0,1 mol L-1
- Aplicaciones
- - Determinación de la acidez de un vinagre comercial
- - Determinación de acidez en alimentos
- - Determinación de compuestos nitrogenados
- Introducción
- Constantes de equilibrio
- - Factores que determinan la estabilidad de los complejos
- - Reacciones de desplazamiento
- Cálculo de las concentraciones de especies en el equilibrio de formación de complejos
- - Diagramas de distribución de especies
- Introducción a los equilibrios concurrentes
- Equilibrios concurrentes de acidez y complejación
- - Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos
- - Coeficientes de reacción secundaria
- - Constantes condicionales de formación de complejos
- - Influencia de otros equilibrios concurrentes
- Introducción
- Curvas de valoración con EDTA
- - Influencia de reacciones secundarias del ion metálico
- - Influencia de reacciones secundarias del ligando
- Indicadores metalocrómicos
- Tipos de valoraciones complexométricas
- Aplicaciones
- Introducción
- Solubilidad y producto de solubilidad
- Factores que afectan a la solubilidad
- - Influencia de la fuerza iónica
- - Efecto de ion común
- Representación gráfica de los equilibrios de precipitación
- Precipitación fraccionada
- Equilibrios concurrentes de acidez, complejación y precipitación. Producto de solubilidad condicional
- - Reacciones secundarias de protonación del anión
- - Reacciones secundarias de hidrólisis del metal
- - Reacciones secundarias de complejación
- - Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación
- Introducción
- Curvas de valoración
- - Valoración de mezclas
- Indicadores de precipitación
- - Método de Mohr
- - Método de Volhard
- - Indicadores de adsorción
- Aplicaciones
- Introducción
- Factor gravimétrico y sensibilidad
- Reactivos orgánicos y gravimetrías
- Aspectos experimentales de interés en gravimetrías
- Métodos gravimétricos de calcinación
- - Determinaciones por formación de óxidos hidratados
- - Determinaciones por formación de compuestos salinos
- Métodos gravimétricos de desecación
- - Determinación de plomo como cromato de plomo
- - Determinación de níquel con dimetilglioxima
- Introducción
- Estudio de reacciones redox: celdas electroquímicas
- - Celdas galvánicas
- - Celdas electrolíticas
- - Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst
- Medida del potencial redox: electrodos de referencia
- - Electrodo estándar de hidrógeno
- - Electrodo de Ag/AgCl
- Potencial estándar
- Constante de equilibrio de una reacción redox
- Potencial de equilibrio
- Sistemas poliredox
- Disoluciones reguladoras redox
- Sistemas redox del agua
- Representación gráfica del equilibrio redox
- Equilibrios concurrentes: potencial condicional
- - Equilibrios concurrentes redox/ácido-base
- - Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos
- - Equilibrios concurrentes redox/precipitación
- - Equilibrios concurrentes con varias interacciones
- Introducción
- Curvas de valoración
- - Influencia de reacciones secundarias
- Indicadores redox
- Normalidad versus molaridad en valoraciones redox
- Aplicaciones
- - Tratamiento previo en volumetrías redox
- - Valoraciones con permanganato (permanganimetrías)
- - Valoraciones con dicromato (dicromatometrías)
- - Valoraciones en las que interviene el yodo
Titulación
TITULACIÓN expedida por EUROINNOVA INTERNATIONAL ONLINE EDUCATION, miembro de la AEEN (Asociación Española de Escuelas de Negocios) y reconocido con la excelencia académica en educación online por QS World University Rankings
Descubre tus opciones de estudio
Solicita información
